Química

ESTEQUIOMETRIA

Es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química.


Resuelva el siguiente mapa interactivo:

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/549548/estequiometria.htm

Guía de estequiometria

A continuación ingresa a la carpeta de laboratorio, luego dar doble click a la carpeta de laboratorio virtual, buscar la carpeta química teoría y abrirla, hay encontrará una serie de vídeos pero debes buscar el icono inicio.exe con el símbolo de la letra f y se abrirá la siguiente ventana:

 Luego deberás dar clic a la unidad 4 (bola roja), y aparecerá esta ventana:

Después ingresamos a la guía 2 (bola del centro), esto debe aparecer:

!LISTO!   !MANOS A LA OBRA!

Nota: A cada actividad que realices deberás hacer un pantallazo para luego enviarlo al correo biologiayquimica27@gmail.com

Entrando al mundo de la quimica

!HOLA AMIGA!

Hoy vamos a recordar algunas cosas que nos enseñaron nuestros profesores sobre la química.

Tabla periódica dinámica:  http://www.ptable.com/?lang=es

¿Qué sabes de los electrones de valencia y capa de valencia?

Los electrones de valencia son todos los electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía del átomo.

La capa de valencia, corresponde al último nivel de energía del átomo. En este caso la capa corresponde al nivel 3, Con un 1 electrón de valencia.

Escuchar con atención el siguiente vídeo dándole clic al enlace y realizar los ejercicios allí propuestos.

http://apptablaperiodica.com/electrones_valencia.html

Estructura de Lewis

Corresponde a una representación de los electrones de valencia en cada átomo. En la anotación de Lewis, los electrones del ultimo nivel de energía de representan a través de puntos o cruces al rededor del símbolo químico del elemento. 

Triángulo de Pauling:

Símbolo de Lewis:

Realiza la siguiente actividad que se encuentra en este link:

https://constructor.educarex.es/constructor/constructor/workspaces/95/documentos/1122/index.html?pantalla=1&fotograma=2

Enlace químico 

Vamos a explorar un poco con la una divertida analogía que nos explica como se parecen los enlaces químicos a nuestras relaciones amorosas.

A continuación ingresa a la carpeta de laboratorio, luego dar doble click a la carpeta de laboratorio virtual, buscar la carpeta química teoría y abrirla, hay encontrará una serie de vídeos pero debes buscar el icono inicio.exe con el símbolo de la letra f y se abrirá la siguiente ventana:

 Luego deberás dar clic a la unidad 2 (bola amarilla), y aparecerá esta ventana:

Después ingresamos a la guía 2 (bola del centro), esto debe aparecer:

!LISTO!   !MANOS A LA OBRA!

Enlace químico

Tabla periódica dinámica: http://www.ptable.com/?lang=es

Recordemos algo de la estructura de Lewis: 
https://constructor.educarex.es/constructor/constructor/workspaces/95/documentos/1122/index.html?pantalla=1&fotograma=2

ENLACE QUÍMICO

Una divertida analogía que nos explica como se parecen los enlaces químicos a nuestras relaciones amorosas.

Leer la siguiente información que se encuentra en los link que aparecen a continuación 

http://www.areaciencias.com/quimica/enlace-ionico.html
http://www.areaciencias.com/quimica/enlace-covalente.html


A continuación ingresa a la carpeta de laboratorio, luego dar doble click a la carpeta de laboratorio virtual, buscar la carpeta química teoría y abrirla, hay encontrará una serie de vídeos pero debes buscar el icono inicio.exe con el símbolo de la letra f y se abrirá la siguiente ventana:

 Luego deberás dar clic a la unidad 2 (bola amarilla), y aparecerá esta ventana:

Después ingresamos a la guía 2 (bola del centro), esto debe aparecer:

!LISTO!   !MANOS A LA OBRA!

Nota: A cada actividad que realices deberás hacer un pantallazo para luego enviarlo al correo biologiayquimica27@gmail.com

Pasos para capturar un pantallazo: presionar la tecla "Impr Pant Pet Sis", pegarlo en paint, guardarlo en el escritorio, abrir su correo electronico de gmail, ir a redactar, luego adjuntar archivos los de paint y enviarlos a mi correo electrónico . 

Dar click al siguiente link, leer cuidadosamente y realizar las actividades allí propuestas 

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

Ingresa al siguiente link y realiza el "test" allí propuesto, luego dar click en "evaluar test" después presionar la tecla "Impr Pant Pet Sis" para hacer un pantallazo a la página interactiva, pegarlo en paint, guardarlo en el escritorio y por último enviarlo al correo electrónico: biologiayquimica27@gmail.com

http://www.neuratic.com/main/instituto/test.php?es=92&ag=93&test=3293&st=

Algunas propiedades de la tabla periódica

¿Qué son los electrones de valencia y capa de valencia?

Los electrones de valencia son todos los electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía del átomo.

La capa de valencia, corresponde al último nivel de energía del átomo. En este caso la capa corresponde al nivel 3, Con un 1 electrón de valencia.

Escuchar con atención el siguiente vídeo dándole clic al enlace y realizar los ejercicios allí propuestos. 

http://apptablaperiodica.com/electrones_valencia.html

Estructura de Lewis

Corresponde a una representación de los electrones de valencia en cada átomo. En la anotación de Lewis, los electrones del ultimo nivel de energía de representan a través de puntos o cruces al rededor del símbolo químico del elemento. 

                                                                                                

Triángulo de Pauling 

  Ejemplos de la Estructura de Lewis

             

                     

Entra al siguiente enlace, lee la información  y realiza la "actividad interactiva III y IV:  Configuraciones electrónicas"

http://contenidos.educarex.es/mci/2010/06/configuracionestabla.html

Electronegatividad

Diviértete resolviendo este crucigrama

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/1711683/electronegatividad.htm

la electronegatividad es una medida de la tendencia relativa de un átomo atraer electrones hacia si mismo, cuando está combinado químicamente con otro átomo. 

Los electrones con valores elevados de electronegatividad (No metales) suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad ( Metales), suelen perder electrones para formar cationes.

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha (Periodo), de abajo hacia arriba (Grupo).

Debido a que los gases nobles son muy estables, no presentan electronegatividad.

Entrar al siguiente enlace, leer con atención y realizar las actividades de aprendizaje.

http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/mtria_ensenanza/tabla_periodica/html/propiedades_periodicas/contenido_03.html